PRODUCTOS QUÍMICOS

Una visión íntima de la materia: Estructura atómica  Una visión íntima de la materia: Enlace químico y Fuerzas intermoleculares Sustancias químicas, Reacción quimíca y Relaciones estequiométricas Una visión macroscópica de la materia: Estados de agregación Termodinámica y termoquímica Mezclas homogéneas y heterogéneas Equilibrio de las reacciones químicas Equilibrios iónicos  Transferencia de electronesCorrosión Química Orgánica: Introducción y nomenclatura Polímeros Combustibles Petróleo

CAPITULO I UNA VISION INTIMA DE LA MATERIA

Estructura atómica  Núcleo atómico: Número atómico. Número másico. Símbolo nuclear. Isótopo Corteza Electrónica: Principios cuánticos. Iones Masa atómica  Tabla Periódica:Propiedades Periódicas Radio atómico. Energía de Ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad PROBLEMAS  CAPITULO I           EJERCICIOS INTERACTIVOS

CAPITULO II  UNA VISION ÍNTIMA DE LA MATERIA (II PARTE)

Enlace Químico  Enlace iónico: Propiedades de los compuestos iónicosEnlace covalente: Estructuras de Lewis de los oxácidos, de fórmula general HxXyOz.  Enlaces covalentes polares y no polares Propiedades de las sustancias covalentes Enlace metálico Propiedades físicas de los metales. Superconductividad Fuerzas Intermoleculares:  Fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas ion dipolo Fuerzas de ion-dipolo inducido Fuerzas dipolo permanente- dipolo inducido Enlace por puente de hidrógeno Fuerzas de London PROBLEMAS CAPITULO II  PROPUESTA EXPERIMENTAL EJERCICIOS INTERACTIVOS

Número de Oxidación Fórmula y nomenclatura de compuestos inorgánicosÓxidos Óxidos metálicos o básicos Óxidos de metales que actúan con un solo estado de oxidación Óxidos de metales que actún con más de un estado de oxidación Óxidos no metálicos o ácidos Hidróxidos Ácidos Oxigenados u Oxácidos Compuestos binarios del Hidrógeno Hidrácidos Aniones Sales Peróxidos Otros aniones utilizados frecuentemente en este curso Masas Moleculares Composición centesimal  Reacción Química y Ecuación Química Reactivo limitante PROBLEMAS CAPITULO III PROPUESTA EXPERIMENTAL EJERCICIOS INTERACTIVOS

CAPITULO IIISUSTANCIAS QUÍMICAS REACCIÓN QUÍMICA Y RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS

Sustancia Estados de agregación de la materia Gases:Presión y temperatura. Leyes de los gases. Ecuación del gas ideal. Densidades de los gases y pesos moleculares Líquidos: Equilibrios entre fases Propiedades de los líquidos: Presión de vapor. Punto de ebullición. Punto crítico. Viscosidad. Tensión superficial Sólidos: Sólidos cristalinos: Sólidos metálicos. Sólidos iónicos. Sólidos moleculares. Sólidos covalentes Sólidos metálicos: Cúbica simple.Cúbica Centrada en el Cuerpo. Empaquetamiento Compacto: Celdas Cúbica Centrada en las Caras y Hexagonal Compacta Sólidos iónicos. Huecos Cúbicos. Huecos Tetraédricos y Huecos Octaédricos Relación de radios Análisis de algunas redes típicas Defectos en sólidosDiagramas de fases: Diagramas de fases de H2O y CO2 PROBLEMAS CAPITULO IV EJERCICIOS INTERACTIVOS

CAPITULO IV UNA VISION MACROSCOPICA DE LA MATERIA

CAPITULO V TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA

Termodinámica química  Primera Ley de la Termodinámica Calentamiento de sustancias puras Entalpía y energía interna Ley de Hess Estados termodinámicos estándar Entalpías de formación Entalpías de combustión Entropía y Segunda Ley de la Termodinámica Entropía como medida del desorden Energía libre de Gibbs PROBLEMAS CAPITULO V PROPUESTA EXPERIMENTALl EJERCICIOS INTERACTIVOS

CAPITULO  VI MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

Sustancias. Mezclas  SolucionesMedidas de concentración de soluciones Unidades físicas Porcentaje en peso: % P/P Porcentaje peso en volumen: %P/V Porcentaje volumen en volumen: %V/V Unidades Químicas Fracción molar: X Molaridad: MMolalidad: m Preparación de soluciones Solubilidad y estructura molecular Factores que afectan la solubilidad Solubilidad de un gas en un líquido Solubilidad de un sólido en un líquido Soluciones sobresaturadas Impurezas en sólidos Aleaciones Soluciones sólidas de metales Soluciones sólidas de compuestosDiagramas de fase. Regla de las fases de GibbsLimites de solubilidad Temperaturas y composiciones eutécticas. Diagramas Eutécticos Curvas de enfriamiento Metal con memoria Química bajo los cambios de forma Aplicaciones PROBLEMAS CAPITULO VI  PROPUESTA EXPERIMENTAL EJERCICIOS INTERACTIVOS

CAPITULO  VII EQUILIBRIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Equilibrio Químico  Verificación experimental del equilibrio químico. Constante de equilibrio Relación entre Kp y Kc Cociente de reacción Constantes de equilibrio en reacciones con sólidos o líquidos Justificación termodinámica del equilibrio químico Perturbación del equilibrio: Principio de Le Chatelier Influencia de las concentraciones Influencia de la presión Influencia de los catalizadores Influencia de la temperatura. Ecuación de Van't Off Relaciones entre constantes de equilibrio PROBLEMAS CAPITULO VII PROPUESTA EXPERIMENTAL EJERCICIOS INTERACTIVOS

CAPITULO  VIII EQUILIBRIOS IONICOS

Equilibrios iónicos  Disociación del agua Soluciones acuosas de ácidos e hidróxidos: Escala de pH Otras definiciones de ácidos y bases: Ácidos fuertes y débiles Hidróxidos fuertes y débiles Fuerza de los ácidos y estructura molecular Grado de disociación Ácidos polipróticos Indicadores ácido-base PROBLEMAS CAPITULO VIII PROPUESTA EXPERIMENTAL.EJERCICIOS INTERACTIVOS

Ecuaciones de óxido-reducción Método del ión electrón:en medio ácido y en medio alcalino Celdas electroquímicas Celdas electrolíticas. Celdas galvánicas o pilas Potenciales de electrodo La ecuación de Nersnt La ecuación de Nersnt y la constante de equilibrio Pilas de concentración Aclaración sobre celdas electrolíticas y celdas galvánicas Relación entre variación de G y E PROBLEMAS CAPITULO IX PROPUESTA EXPERIMENTAL EJERCICIOS INTERACTIVOS

CAPITULO IX TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

Clasificación de los procesos de corrosión Clasificación según la forma Corrosión uniforme Corrosión localizada Clasificación según el medio Corrosión electroquímica Teoría electroquímica Corrosión química Factores que favorecen o inducen a la corrosión  Control de la corrosión Protección anódica y catódica. Inhibidores de la corrosión Estructura y estequiometría de óxidos Óxidos tipo p y tipo n. Difusión en óxidos Efecto de los aleantes Mayor tenor de aleante: caso Ni-Cr Protección por metalizado PROBLEMAS CAPITULO X EJERCICIOS INTERACTIVOS

CAPITULO X CORROSION

SEGUNDA PARTE : QUÍMICA ORGANICA

Introducción y nomenclatura Enlaces y Estructura Clasificación de las reacciones orgánicas Clasificación según el cambio estructural Clasificación según el cambio en el número de oxidación Clasificación según el grupo funcional Clasificación de los compuestos orgánicos Hidrocarburos: Alcanos, Alquenos y Alquinos Hidrocarburos aromáticos Grupos funcionales Haluros orgánicos Alcoholes y fenoles Éteres Aldehídos Cetonas Aminas Ácidos carboxílicos Compuestos derivados de los ácidos carboxílicos Sales Ésteres Anhidridos de ácido Haluros de ácido Amidas Nitrilos Propiedades de los compuestos derivados de los ácidos carboxílicos PROBLEMAS CAPITULO XI

CAPITULO XIINTRODUCCIÓN A LA QUMICA ORGÁNICA

CAPITULO XIIPOLIMEROS

Introducción Clasificación química Reacciones de Polimerización Polimerización por adición Etapas de una polimerización en cadena Iniciación Propagación Terminación Polimerización por condensación Termoplásticos Peso Molecular Promedio de los termoplásticos Clasificación física Peso Molecular de Polímeros Características propias de los polímeros Cristalinidad de los polímeros Fibras Poliméricas Ordenamientos que suelen adoptar los polímeros Transición Vítrea PROBLEMAS CAPITULO XII

CAPITULO XIII COMBUSTIBLES

Tipos de combustibles Combustibles sólidos Carbón Gasificación y transformación del carbón Coque. Madera. Desperdicios vegetales Combustibles líquidos Petróleo Tipos de Naftas más usados Gas oil Nafta para autos Nafta para aviación (avgas): Nafta sin Plomo para motor: Naftas reformuladas – RFG Composición de las naftas Hidrocarburos saturados Hidrocarburos insaturados Oxigenadores Aditivos Combustibles gaseosos Gas natural: Gas de refinerías o Gases licuados de petróleo Gases desprendidos del carbón Gases de alto horno Gas del generador Gas de destilación del carbón:  Gas de agua Combustibles sintéticos y alternativos Celdas de combustibles Otros combustibles alternativos. Amoníaco, Oxipropano, Nitrometano Combustibles (o pares) hipergólicos: Pyrophor PETRÓLEO

Origen Prospección y extracción del petróleo Variedades de crudo Clases de petróleo en la Argentina Principales Hidrocarburos presentes en los crudos Destilación: Destilación simple y Destilación fraccionada Destilación fraccionada del petróleo Craqueo Polimerización Hidrogenación Hidrocraqueo Alquilación Reformulación catalítica Isomerización

Productos : PANREAC

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Los embudos y monitores se presentan estériles listos para su uso, lo que permite ahorro de tiempo al usuario, siendo un método limpio y sencillo. Proporcionan seguridad y rapidez en la manipulación. Permiten, además, la posibilidad de utilizar rampa de filtración de varias posiciones y son compatibles con diferentes sistemas de filtración.

Principales ventajas.

Los embudos analíticos, de 100 ml de capacidad, tienen la membrana extraíble. Esto les da la flexibilidad para poder filtrar y depositar el filtro en cualquier placa de medio de cultivo. Ideales para uso en industria farmacéutica, especialmente para el control de las aguas de producción. Los monitores con ampollastienen la membrana fija junto con la almohadilla en la parte inferior del embudo, formando con la tapa un conjunto para la incubación, es decir son transformables en placas Petri. Tienen una capacidad de 100 ml y se utilizan en combinación con las ampollas de 6 medios de cultivo líquido de 3 ml. diferentes. Ideales para usar en laboratorios de refrescos, aguas, vinos, etc… Se presentan en envase estéril individual y 0,45 micras de tamaño de poro.

EMBUDOS